高一化学《铁铜及其化合物的应用》教案与提高化学学习效率的几条建议

学习啦  慧良   2019-08-14 11:41:19

  《铁铜及其化合物的应用》巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。小编在这整理了相关资料,希望能帮助到您。

  高一化学《铁铜及其化合物的应用》教案

  一、教学目标

  (1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

  (2)采用实验探究的方法,掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件,体验自主实验探究过程,培养学生分析问题和解决问题的能力。

  (3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

  二、教学重点与难点

  教学重点:铁、铜及其化合物的性质,Fe3+与Fe2+的相互转化。

  教学难点:Fe3+与Fe2+的相互转化。

  三、设计思路

  主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式,通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同,找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律,并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系,从而帮助学生构建“铁三角”关系。

  四、教学过程

  【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3)

  【设问】古代的时候,人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”,大家对它的第一感觉是什么?

  【引导】虽然铁外表看起来是黑色的,其实,纯铁是银白色的,质软的。

  【展示】一块铜片、一块铁片(用砂纸打磨过)、一小瓶铁粉。

  【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用,归纳下铁铜的物理性质。

  【讨论投影】一.单质的物理性质:(ppt4)

  共同点 不同点

  铁 具有金属光泽,密度较大,熔点较高,易导电、导热 纯净的单质铁为银白色,有良好的延展性,质地较软的固体,可被磁化

  铜 铜具有与众不同的紫红色,质地较硬的固体

  【提问】在前面的学习中,我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应,请你归纳一下这些反应。

  【投影】(ppt5)

  二.单质的化学性质:

  铁 铜

  与非金属

  反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3

  3Fe+2O2 Fe3O4

  Cu+Cl2 CuCl2

  Cu+O2 2CuO

  与盐酸反应 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 不反应

  与盐溶液

  反应 Fe+CuSO4====CuSO4+Fe Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

  【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物,你有何发现? 【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考:铁反应产物的化合价与什么因素有关?

  【小结】(ppt6)

  1.Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应,在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物,铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。

  2.反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关,铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为亚铁的化合物,铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等)反应转化为铁的化合物。

  【讲述】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素,虽然人体中通常只含有3~5g铁元素,但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高,患者吃什么药呢?

  【图片展示】市售补血剂。(ppt7)

  【提问】补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢?怎么来检验呢?要回答这个问题,我们要先要解决这个问题:Fe2+和Fe3+之间互相可以转化,怎样设计实验来证实? (ppt8)

  【讲述】提供下列试剂:铁粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器

  【信息提示】Fe3+的检验:在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液,溶液变成血红色,而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液,溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+ 。 反应方程式:Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3

  【要求】请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。

  【学生活动】 (ppt 9、10)

  探究步骤 具体方案

  1.提出Fe2+和Fe3+转化条件的猜想 Fe2+→Fe3+:加入氧化剂

  Fe3+→Fe2+:加入还原剂

  2.设计实验方案验证自己的猜想 Fe2+→Fe3+:加入新制的氯水

  Fe3+→Fe2+:加入铁粉

  3.由学生完成自己设计的实验,观察并记录实验现象 实验 现象

  Fe2+→Fe3+:取2支试管,各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl2溶液,向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液,向另一支试管中,先加入几滴新制的氯水,振荡试管,再向试管中加入3滴KSCN溶液。

  Fe3+→Fe2+:取2支试管,各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液,向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液,向另一支试管中先加入少量铁粉,振荡试管,放置,再向试管中加入3滴KSCN溶液。

  4.形成结论

  【板书】三、Fe2+和Fe3+的相互转化:(ppt11)

  Fe2+→Fe3+:化合价升高,加入氧化剂, 例如:Cl2、Br2、HNO3、O2等

  Fe3+→Fe2+:化合价降低,加入还原剂,例如:Zn、Fe、Cu等

  【过渡】学习了铁的不同价态的相互转化, 现在我们来解决刚才提出的问题,补铁性药品中含什么离子?先来看下药品介绍。怎么检验?(ppt12)

  【演示实验】把药品碾碎,加水溶解,滴加一滴KSCN溶液,再加入氯水。

  【追问】 1.为什么与维生素C同服,会增加本品的吸收?

  2.补铁性药品为什么要密封?

  【提问】实验室在配制Fe2+溶液时,为防止Fe2+被氧化,可加入什么?

  【讲述】在工业上用FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。

  【演示实验】用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液,在铜片上画一个“+”,放置片刻后,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。

  【引导】 为什么会出现这样的结果?请写出发生的反应方程式。

  【设问】在Fe2+和Fe3+的转化关系中,如果再加入铁这种物质,形成一个“铁三角”。请设计这个三角转化关系。

  【师生活动】整理与归纳“铁三角”的转化关系。

  【小结】“铁三角”(ppt13)

  【过渡】铁与铜的化合物不仅在生产中的应用十分广泛,而且,铁与铜的化合物与人体的健康也有着密不可分的关系。下面,请大家来阅读教材P76的“铁及铜的化合物的应用”。归纳铁和铜的化合物有哪些用途呢?

  【板书】四.铁及铜的化合物的应用(ppt14)

  ① Fe2O3作颜料

  ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂

  1.铁的化合物 ③作磁性材料

  ④维持生命的微量元素

  2.铜的化合物:铜盐可杀菌,CuSO4溶液杀灭寄生虫,治疗皮肤病

  【设问】既然铜与人体健康的关系如此密切,那么,在民用建筑上,铺设水管时,最好应采用怎样的金属材料做水管呢?

  【巩固练习】(ppt15、16)

  1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( D )

  A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe

  2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为红色,说明原溶液中一定含有( B )

  A.Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Zn2+

  3.要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+ ,进行如下实验操作时最佳顺序为( C )

  ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液

  A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

  【结束语】铁和铜是两种古老的材料,通过两节课的学习,我们对它们的性质有了基本的认识,它们在我们的生活和生产中仍将起着举足轻重的作用。

  【作业】完成“练习与实践”:第2、3、5、6、7、8、9题

  提高化学学习效率的几条建议

  1. 对学习问题保持一种积极的和进取的态度:

  2. 迅速地开始学习;

  3. 一旦开始学习就要认真地干。要将机械记忆含量大的学习材料分成容易掌握的几个部分,对这些短篇材料以间时的方式进行经常的学习,以求牢固掌握;

  4. 带着学习和记忆的意图进行学习;

  5. 建立学习的分目标,把这些目标牢记在心。

  6. 使学习越有意义越好:

  7. 想象新学习的概念、术语的意义;

  8. 把新知识同已学过的知识以及将要学习的知识联系起来。具体做法是:在做新作业之前,迅速地复习前一课并把下一课的主题浏览一遍;

  9. 在进行深入和细致的学习之前,对新作业做一次迅速的初步概观;

  10. 尽力探索新作业的一般模式、全面结构和重要的规律;

  11. 尽力编写所学内容的提纲,并使用提纲;

  12. 自行举出关于一般规律和原理的具体丰富的实例;

  13. 强调学习的理由和学习的用途(为何目的而学习这些知识)。

  14. 当需要复习时,把复习分开几次进行:

  15. 一次复习的时间要长一些,以便充分利用“准备动作期”,但也不要太长,避免发生疲劳和厌烦;

  16. 紧张学习以后,在转向学习新材料之前给予一段休息的时间;

  17. 第一天预习,第二天精习,第三天复习,这种方法大大优于在一天中三者连续并举。

  18. 注意获取关于学习进步情况的信息:

  19. 养成内心复习的习惯,学完每一段或一节后立即复习它;

  20. 自己写提纲。方法是:在预习时成为自己的考察人,并自行确定已经学到了什么,还需要进一步学习哪些东西;

  21. 听课时注意自己是否理解掌握,是否与教师、教材的思路一致,提高“元认知能力(类似反馈能力)”,及时发现自己思想方法的不足之处,并调适之。

  22. 只要可能,就要按一种活动(技能技巧)学会后的使用方式来学习这种活动(技能技巧)。

  23. 对特别重要内容的学习要超过当时就能回忆起来的学习量(过度学习)。

  24.不要单独依靠复习来进行学习,复习需要有一定的目的,“温故须知新”。特别是理解性的概念、方法、规律的学习,要力求在第一次的学习中就掌握其意义并充分应用。


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